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第一章 早晨 1 1 起床（第7页）

道尔顿本人是第一个采用常规符号系统来表示元素的人。

道尔顿的符号系统虽然没有被广泛采用，却影响到了永斯·雅各布·贝采利乌斯（J?nsJacobBerzelius，1779—1848）。

他在1813年发表了一个更完善的元素符号系统，与我们现在使用的元素符号系统几乎一样。

后来人们发现道尔顿计算出的相对原子质量是不准确的。

这也是因为当时的分析方法存在局限性，在没有其他人反对的情况下，根据道尔顿提出的原子假说，复杂原子所含的元素原子的比例为1∶1。

这种“最简原则”

使道尔顿认为：水的化学式是HO（而不是H2O），氨气的化学式是NH（而不是NH3），甲烷的化学式是CH（而不是CH4），等等。

约瑟夫·路易·盖-吕萨克（Joseph-LouisGay-Lussac，1778—1850），贝托雷的学生，后在巴黎综合理工学院（écolePolyteique）[18]任安东万·弗朗索瓦（Antoine-FrantedeFourcroy，1755—1809）的助手。

他在1808年发表了一条关于气体的定律（盖-吕萨克定律），对相互反应的气体元素的状态进行了说明。

盖-吕萨克观察到，参加反应的各种气体的体积总是呈简单的整数比。

虽然道尔顿的原子理论在用重量定律解释时很合理，但盖-吕萨克得到的这些比值却与他的假说预测的并不一致。

都灵的阿梅代奥·阿伏加德罗（LorenzoRomanoAmedeadrotediQuarego，1776—1856）成功地解决了这一难题[19]。

在学习了哲学和法律之后，阿伏加德罗致力于自然科学的研究。

他曾在维切利皇家学院担任物理学教授，后在都灵大学担任物理学教授一职。

阿伏加德罗在1811年用一个看似简单、但实际上非常天才的理论成功地解决了盖-吕萨克定律的棘手问题（盖-吕萨克与道尔顿的实验结果不一致的问题）。

他假设在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体所含的分子数目相同。

这个假说今天被称为“阿伏加德罗定律”

。

在此定律下，气体体积之比与气体所含的分子数目之比有直接的比例关系。

因此我们就可以在某些时候用相互作用的分子数目之比来解释参加反应的气体体积的比例。

此外，阿伏加德罗还将道尔顿的原子理论解释为一种数学模型，而非物理模型。

在这种想法下，他承认气体元素中相互作用的分子可以分割为更多的基本粒子。

今天我们知道，盖-吕萨克所认为的气体元素并不像道尔顿所认为的那样由单个原子构成，而是由一对一对相连的原子，也就是双原子分子（diatomicmolecules，“分子melecola”

一词来源于拉丁语moles，意为“少量”

）构成。

因此阿伏加德罗的想法是正确的。

构成阿伏加德罗分子理论的简单假说不仅能够有效地解释盖-吕萨克的实验数据，同时还修正了道尔顿理论存在的问题，使他的原子理论更加完善。

正如阿伏加德罗自己所说：“当不同气体以简单的整数体积比进行反应时，就相当于以同样的分子数目比进行反应，因此说分子数目比和体积比是相等的。”

他还说：“由气体的质量与体积之比可以得到密度，因此气体的密度与分子的质量成正比。”

后面这句话暗示，我们可以用一种实用的方法，即气体密度法，来测定气态下各种物质的相对分子和原子质量。

以克为单位表示的分子量现在我们用摩尔（mole）来表示，1mol任何物质中含有的微粒数称为“阿伏加德罗常数”

（Avogadrot），其值约为6.022×1023（1908年由让·巴蒂斯特·佩兰首次提出）。

阿伏加德罗的分子论花了50年的时间才最终在化学界站稳脚跟。

1860年9月3日至5日，在卡尔斯鲁厄（Karlsruhe）举行了第一次国际化学会议（TheIioryce）。

化学家斯坦尼斯劳·坎尼扎罗（Stanislaoizzaro，1826—1910）是热那亚大学的教授，他在会议上明确表示：“考虑到分子是物质进入化学反应时的最小粒子，也是保持物质化学性质的最小粒子，而原子是化合物分子组成的最小粒子，建议对分子和原子采用不同的概念。”