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第三章 下午 3 1 回到办公室（第2页）

在日常用语中，任何具有刺激性和（或）腐蚀性的物质都被称为酸，但这并不是绝对的。

在化学术语中，“酸”

这个词有它确切的含义，然而对它进行严格的定义其实并不容易。

除了酸还有碱，它们的化学性质相反，两者会通过中和反应（ioion）产生盐类。

1884年，瑞典化学家、1903年的诺贝尔奖得主斯万特·奥古斯特·阿累尼乌斯（SvaArrhenius，1859—1927）第一次尝试对酸和碱进行准确的定义。

在阿累尼乌斯看来，酸是一种能在水中离解出氢离子H+（质子）的物质；相反，碱是一种能在水中离解出负离子OH-（氢氧根离子）的物质，这个负离子由氧原子和氢原子连接组成。

阿累尼乌斯的定义在很多情况下都很好用，但它有局限性。

这个定义非常“绝对”

，阿累尼乌斯没有考虑到特殊情况——同一种物质有可能会既表现出酸的性质又表现出碱的性质。

因此，1923年，丹麦人约翰内斯·尼古拉斯·布伦斯特（JohannesNicolausBr?nsted，1879—1947）和英国人托马斯·马丁·劳里（ThomasMartinLowry，1874—1936）提出了一个新的定义。

根据布伦斯特和劳里的观点，酸是能释放出H+的物质，碱是能接受H+的物质。

这就假设了酸和碱是相互依赖的关系，酸碱反应仅仅是由于质子的交换（就像氧化还原反应是由于电子的交换一样）。

当然，失去H+的物质有可能重新获得H+，同样，获得H+的物质也有可能会再释放出H+。

因此，在布伦斯特和劳里的理论中就将这样的一对酸碱称为共轭酸碱对（jugateacid-basepairs）。

同年，美国人吉尔伯特·牛顿·路易斯提出了一个更为全面的理论。

根据该理论，酸是能够接受电子对（同一轨道上自旋方向相反的一对电子）的物质，而碱是能够释放电子对的物质。

因此，路易斯的理论将酸和碱的概念扩展到了不一定含有氢的物质，被称为路易斯酸碱理论。

为了测定溶液的酸碱度，我们定义了一个叫作pH值的量，在第一章第3节中我们已经说过了。

有些溶液即使在加入了酸或碱之后，仍能保持恒定的pH值。

这种溶液被称为缓冲溶液（buffersolution）。

我们的血液就是一种有效的缓冲溶液。

由于碳酸根离子和碳酸氢根离子之间特殊的酸碱平衡，即使我们吃了酸性或碱性物质，血液的pH值也会保持在7.35～7.45。

但某些疾病可能会引起身体的酸中毒（pH＜7.35）或碱中毒（pH＞7.45）。

回到胃酸（或者说是食道里的酸）的问题，可以从两个方面进行防治。

一种方法是使用可以限制盐酸生成的抗分泌药物。

另一种更常见的方法，就是使用抗酸药物。

抗酸药是含有碱性物质的产品，能够中和过量的胃酸。

比较传统的抗酸药是碳酸氢钠（NaHCO3）。

若是从氢氧化物的角度来看，它并不是真正意义上的碱，而是一种盐；但它是由强碱（氢氧化钠）和弱酸（碳酸）反应生成的，可以表现出碱性物质的性质，与酸发生中和反应。

比如，它与胃汁中的盐酸会发生以下反应：

HaHaCl+H2O+CO2

反应会生成氯化钠（NaCl，普通食盐）、水和二氧化碳气体。

服用碳酸氢钠后不可避免地打嗝就是因为CO2。

另外，我们不建议有高血压的人使用碳酸氢钠，因为患此病的人应该限制钠的摄入。

目前市面上的很多抗酸剂都是以镁加铝（magaldrate）或氢氧化铝镁[aluminatemagnesiumhydroxide，AlMg2（OH）7·H2O]、氢氧化镁[Mg（OH）2]或氢氧化铝[Al（OH）3]为基础。

这些产品不会增加人体钠的摄入，除了这个优点，它们还能与可能存在的胆汁盐结合（胆汁盐首先通过十二指肠反流到胃，然后再反流到食道）。

因此，抗酸剂对于由某些疾病引起的碱性反流也是有用的。