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1 2 洗漱（第7页）

其他元素的原子则倾向于改变自身的电子结构，也就是通过与其他原子结合来获得类似于稀有气体的电子结构。

不过，实现结构稳定性的方法还有很多种呢。

可以将电子从一个原子转移到另一个原子，从而产生带电的原子（离子），这样我们就有了离子键[ionid，或异极键（heteropolarbond）]。

最常见的离子键化合物是食盐（氯化钠，NaCl）。

此类化合物在水溶液中或在熔融状态下能够导电，这证明了其内部存在电荷。

“离子”

一词由迈克尔·法拉第于1834年提出，它源于希腊语??ν（ión），意为“旅行者”

，指它们在电场作用下移动的能力（这说明了离子化合物在熔融状态和水溶液中的导电性）。

为了产生离子键，所涉及的原子必须具有一个相反的性质。

也就是其中一个原子一定要很容易失去电子，另一个也必须很容易获得电子。

化学中吸引电子的能力叫作电负性（eleegativity）。

因此，为了使两种元素原子产生离子键，它们必须具有非常不同的电负性。

如果参与反应的原子相同或具有非常相似的电负性，就会产生另一种类型的键，称为共价键（tbond）或同极键（homopolarbond）。

在这种情况下，原子之间没有电子的转移，而是电子共用。

换句话说，电子对是放在原子之间的。

事实上，当所涉及的原子的原子核之间的距离达到一定值时，两个原子核施加的静电引力对电子的影响是同等的。

这个时候问某个电子属于哪个原子都没有意义，因为它们是两者共用的。

用量子术语来说，组成分子的原子轨道线性组合产生一个分子轨道（molecularorbital），也就是分散在多个原子上的离域电子云（其实是一个概率分布）。

可以说，这种云就像“胶水”

一样，把原子粘在一起。

这种键型的化合物无论是在水溶液中，还是在熔融状态下都不导电（如蔗糖）。

如果在一个键中只有一对共用电子，则说该键是单键；如果有2对，就说双键；如果有3对，就是三键。

断键所需的能量称为键能（by）。

键的能量越高，分子就越稳定。

在离子键和共价键之间，可以有中间情况：也就是原子之间的电负性差不为零（不足以形成共价键），但差异又没有大到可以形成离子键。

在这种情况下，电子仍然是共用的，但分子轨道不再是对称的。

这会使一个原子上产生部分负电荷，而另一个原子上产生正电荷。

这类分子的两端带有相反的电荷，类似于物理学中所说的电偶极子（见第三章第1节）。

由于它们是极性分子，所以会相互吸引。

这些物质的高熔点和高沸点证实了这种吸引力的存在，我们所知道的典型的极性物质是水。

最后，还有一种特殊的键，是金属的特征。

在金属键（metallid）中，每个原子的外部电子是完全共用的，并且可以在金属晶体中自由移动（见第四章第1节）。

金属具有的导电性、导热性和光泽都是因为这种结构。

最后，半导体（硅、锗等）具有特殊的电子结构，我们在能带理论（见第一章第1节）中也描述过，这种电子结构决定了它们独特又宝贵的导电性能。