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第四章 傍晚 4 1 晚餐（第9页）

由此产生的关系式被称为动力学方程（kiion），它是一个微分方程，可用来预测反应随时间的变化。

速率常数除了与反应物的化学性质有关外，还与温度有关，由此产生的关系式被称为阿伦尼乌斯公式（Arrheion），于1889年由瑞典化学家斯凡特·奥古斯特·阿伦尼乌斯（SvaArrhenius）首次提出，该公式就是以他的名字来命名的。

反应的速率常数都会随着温度的升高而增大。

因此，任何反应的速率也都随着温度的升高而加快。

这就可以解释为什么夏天食物变质得更快，但如果食物放在冰箱里，就可以保存得久一点。

这是因为低温可以减缓食物变质的速度[2]。

阿伦尼乌斯公式中出现了一个特殊的量，叫作活化能（aenergy），我们可以将其定义为使一个反应发生所需的最小能量。

为了能进行反应，反应物分子必须以高于某个临界值的能量相互碰撞。

这就好比我们要从一个国家到另一个国家去，而它们之间被一座山丘隔开，为了到达目的地，我们必须有足够的能量来克服山丘的高度，而且不管目的地比起点的海拔高还是低，我们都要这样做。

反应的速率会随着活化能的增加而降低。

图35显示了能量在反应过程中的变化情况。

图35　反应曲线

该图显示了能量在反应过程中的变化情况。

在有催化剂的情况下活化能降低，导致反应速率增加

如果反应中生成物的能量比反应物的能量少，则该反应会释放出多余的能量（放能反应）；反之，反应会吸收能量（吸能反应）。

无论如何，反应最开始都必须为反应物提供足够的能量，以克服活化能所代表的“能量差”

。

这就可以解释为什么需要火花（或火焰）来点燃煤气灶，以及为什么即使是炸药（其反应会产生大量的能量）也必须由雷管来触发。

活化能和反应顺序取决于反应物分子转化为生成物分子的“方式”

。

这种“方式”

被称为反应机理（reaeism）。

它是指反应得以发生所经由的全部基元反应。

一个反应的反应机理可以因催化剂（catalyst）的加入而被改变。

催化剂在反应过程中没有发生变化，但它们的存在却改变了活化能，从而改变了反应发生的速率。

催化剂可以适当地提高反应速率，但抑制剂（inhibitor）却会降低反应的速率。

催化剂在化工业中有着重要的作用。

催化剂在生物反应过程中也发挥着关键作用，这样的催化剂被称为酶。

酶对生命的存在至关重要，同时它们也有很多的技术和工业应用。